¿Cuáles son las tendencias en la reactividad química de los elementos?

Reactividad: la reactividad se refiere a la probabilidad o vigor de un átomo de reaccionar con otras sustancias. Esto generalmente se determina por la facilidad con la que se pueden eliminar los electrones (energía de ionización) y qué tanto quieren tomar los electrones de otros átomos (electronegatividad) porque la transferencia / interacción de electrones es la base de las reacciones químicas.

Rieles
Período: la reactividad disminuye a medida que avanza de izquierda a derecha a lo largo de un período.
Grupo: la reactividad aumenta a medida que bajas un grupo
¿Por qué? Cuanto más a la izquierda y hacia abajo en el gráfico periódico vaya, más fácil será administrar o quitar electrones, lo que dará como resultado una mayor reactividad.

No metales
Período: la reactividad aumenta a medida que avanza de izquierda a derecha a lo largo de un período.
Grupo: la reactividad disminuye a medida que baja el grupo.
¿Por qué? Cuanto más a la derecha y arriba vaya en la tabla periódica, mayor será la electronegatividad, lo que dará como resultado un intercambio de electrones más vigoroso

Tendencias en la reactividad química de los elementos:

Radio atómico:

  • ABAJO un Grupo: el radio atómico AUMENTA a medida que avanza ABAJO un Grupo porque cada Período (fila) sucesivo tiene un nivel de energía ocupado adicional. Si visualiza el modelo de Bohr del átomo que no es 100% exacto pero sigue siendo útil, puede pensarlo de esta manera: cada vez que despliega una fila, agrega un “anillo”.
  • A TRAVÉS de un Período : el radio atómico DISMINUYE a medida que avanza A TRAVÉS de un Período porque la carga nuclear neta aumenta (¿Eh?). Recuerde, son los protones (+) en el núcleo los que atraen o atraen los electrones en los orbitales. A lo largo de un período, está agregando más y más protones tirando de electrones que ocupan los mismos orbitales. El efecto general es más poder de tracción en el mismo espacio básico. Esto atrae a los electrones más cerca, haciendo que el radio atómico general sea más pequeño en el lado derecho de un Período.

Energía de ionización:

  • ABAJO un grupo: la energía de ionización DISMINUYE a medida que avanza ABAJO un grupo porque cuanto más lejos están los electrones de valencia del núcleo (potencia de extracción de los protones), menos energía le cuesta a otro átomo robarlos.
  • A TRAVÉS de un Período : la energía de ionización AUMENTA a medida que avanza A TRAVÉS de un Período porque los átomos se acercan cada vez más a esa regla mágica de “octeto” para la estabilidad a través de la configuración de Noble Gas. En pocas palabras: su tarjeta perforada de comprador frecuente se acerca un paso más al obsequio cada vez que se acerca a la derecha de la Tabla Periódica para proteger esos golpes más cuidadosamente. El radio atómico también se está volviendo más pequeño, por lo que esos protones hacen un gran trabajo al mantenerlos más apretados.

Afinidad electronica:

La afinidad electrónica está un poco fuera del alcance de esta clase, por lo que no voy a profundizar demasiado, aparte de señalar la tendencia general.

  • ABAJO un grupo: la afinidad electrónica disminuye (un poquito) a medida que avanza ABAJO un grupo porque los elementos se vuelven un poco menos atractivos para los electrones. Padre del tirón de esos protones, ¿recuerdas?
  • A TRAVÉS de un período : la afinidad electrónica aumenta a medida que avanza a través de un período porque, en términos generales (y recuerde, excluya los gases nobles aquí), los elementos hacia la derecha de la tabla periódica emiten una gran cantidad de energía cuando ganan electrones para estabilizarse.

Electronegatividad:

  • ABAJO un grupo: la electronegatividad DISMINUYE a medida que avanza ABAJO un grupo porque los electrones de valencia están cada vez más lejos de la atracción de los protones en el núcleo. Menos atracción, menos “deseo” de agarrar otros electrones.
  • A TRAVÉS de un período : la electronegatividad AUMENTA a medida que avanza A TRAVÉS de un período porque aumenta el número de protones (+ cargas) en el núcleo. Más protones en el núcleo significa que los electrones son más fuertemente atraídos por el núcleo.

Reaccion quimica:

RIELES

  • ABAJO de un grupo: en METALES, la reactividad AUMENTA a medida que avanza hacia ABAJO de un Grupo porque cuanto más abajo desciende un Grupo de metales, más fácil es que se administren o retiren electrones, lo que resulta en una mayor reactividad.
  • A TRAVÉS de un Período : en METALES, la reactividad DISMINUYE a medida que avanza A TRAVÉS de un Período porque, aunque todavía quieren regalar electrones de valencia, tienen más de ellos para eliminar, lo que requiere más energía.

Espero que ayude: p

  • ABAJO un Grupo: el radio atómico AUMENTA a medida que avanza ABAJO un Grupo porque cada Período (fila) sucesivo tiene un nivel de energía ocupado adicional. Si visualiza el modelo de Bohr del átomo que no es 100% exacto pero sigue siendo útil, puede pensarlo de esta manera: cada vez que despliega una fila, agrega un “anillo”.
  • A TRAVÉS de un Período : el radio atómico DISMINUYE a medida que avanza A TRAVÉS de un Período porque la carga nuclear neta aumenta (¿Eh?). Recuerde, son los protones (+) en el núcleo los que atraen o atraen los electrones en los orbitales. A lo largo de un período, está agregando más y más protones tirando de electrones que ocupan los mismos orbitales. El efecto general es más poder de tracción en el mismo espacio básico. Esto atrae a los electrones más cerca, haciendo que el radio atómico general sea más pequeño en el lado derecho de un Período.

Ve hacia la parte superior derecha o inferior izquierda y obtendrás más reactividad (suponiendo que todas las moléculas estén en forma única, no diatómica). El francio y el flúor son los dos elementos más reactivos debido a querer desesperadamente deshacerse de un electrón o ganar uno.

Las tendencias de la reactividad química pueden derivarse de las tendencias de electronegatividad / electropositividad y la configuración electrónica.