¿Cuáles son las tendencias en la tabla periódica?

Answer 1

Tendencias en la tabla periódica.

(a) Valencia – Capacidad de peinado de los átomos. El número de electrones de valencia en metales y 8 menos el número de electrones de valencia en no metales.

• En un grupo: a medida que bajamos un grupo en la tabla periódica, el número de electrones de valencia se mantiene igual. Mientras se mueve hacia abajo en un grupo, la valencia permanece igual.
• En un período: a medida que avanzamos de izquierda a derecha en un período, aumenta el número de electrones de valencia. Mientras se mueve de izquierda a derecha en un período, la valencia aumenta a 4 y luego disminuye a 0.

(b) Tamaño atómico : medido por el radio atómico del átomo. Cuál es la distancia entre el centro del núcleo y la capa más externa.

• En un grupo: a medida que bajamos un grupo, el radio atómico sigue aumentando debido al aumento en el número de proyectiles. Mientras se mueve hacia abajo en un grupo, el tamaño atómico sigue aumentando.
• En un período: a medida que nos movemos de izquierda a derecha en un período, el radio atómico disminuye al principio y luego aumenta para el gas noble. Mientras se mueve de izquierda a derecha en un período, el tamaño atómico primero disminuye y luego aumenta para el elemento noble.

(c) Carácter metálico o electropositividad : el nivel de reactividad de un metal y la medida de la capacidad de los elementos (principalmente metales) para donar electrones para formar iones positivos.

• En un grupo: a medida que bajamos un grupo, el número de capas aumenta y, por lo tanto, perder electrones se vuelve más fácil para el átomo. Mientras bajas un grupo, el carácter metálico aumenta.
• En un período: a medida que nos movemos de izquierda a derecha en un período, la tendencia a ganar electrones se reduce. Mientras se mueve de izquierda a derecha en un período, el carácter metálico se reduce.

(c) Carácter no metálico o electronegatividad : el nivel de reactividad de un no metal y la tendencia de un átomo a atraer un par de electrones de enlace.

• En un grupo: a medida que bajamos un grupo, el número de capas aumenta y, por lo tanto, ganar electrones se vuelve más difícil para el átomo. Mientras se mueve hacia abajo en un grupo, el carácter no metálico disminuye.
• En un período: a medida que nos movemos de izquierda a derecha en un período, la tendencia a ganar electrones se reduce. Mientras se mueve de izquierda a derecha en un período, el carácter no metálico aumenta.

(d) Reactividad química : la calidad de ser reactivo.

• En un grupo-

1. En un grupo de metales: a medida que bajamos un grupo, la reactividad química de los metales aumenta a medida que es más fácil perder electrones debido a su aumento en las capas. Al descender un grupo, aumenta la reactividad química de los metales.
2. En un grupo no metálico: a medida que bajamos un grupo, la reactividad química de los no metales disminuye a medida que se hace más difícil ganar electrones con el aumento de las capas. Al descender un grupo, la reactividad química de los no metales disminuye.

• En un período: a medida que nos movemos de izquierda a derecha en un período, la reactividad química de los metales disminuye, luego la reactividad química de los no metales aumenta y es nula para los elementos nobles. Mientras se mueve de izquierda a derecha en un período, la reactividad química primero disminuye y luego aumenta.

(e) Naturaleza ácida y básica : para determinar si sus óxidos son de naturaleza ácida o básica.

• En un grupo-

1. En un grupo de metales: a medida que bajamos un grupo, aumenta el valor de pH de los óxidos ácidos. Al descender un grupo, aumenta la naturaleza ácida de los metales.
2. En un grupo no metálico: a medida que bajamos un grupo, el valor del pH de los óxidos básicos disminuye. Mientras se mueve hacia abajo un grupo, la naturaleza básica de los no metales disminuye.

• En un período: a medida que avanzamos de izquierda a derecha en un período, primero disminuye la naturaleza ácida y aumenta la naturaleza básica, mientras que es nula para los elementos nobles. Mientras se mueve de izquierda a derecha en un período, la naturaleza ácida disminuye y la naturaleza básica aumenta.

Answer 2

A medida que baja el grupo 1, aumenta la reactividad, aumenta la suavidad, disminuyen los puntos de fusión y aumenta la suavidad.

Los metales del grupo dos también tienen muchas tendencias similares, al igual que los halógenos. Los grupos de la tabla periódica están llenos de una variedad de tendencias en los grupos que son extremadamente fascinantes. Por ejemplo, la reactividad de los halógenos disminuye en el grupo porque a medida que se mueve hacia abajo, los elementos tienen cada vez más capas de electrones, lo que significa que la capa externa está más lejos del núcleo cargado positivamente, lo que hace que sea más difícil atraer electrones (también conocido como reaccionar).

Para obtener más información sobre los increíbles grupos de la tabla periódica, vea mi video sobre eso:

Answer 3

Las principales tendencias periódicas incluyen: electronegatividad , energía de ionización , afinidad electrónica , radio atómico, punto de fusión y carácter metálico. Las tendencias periódicas, que surgen de la disposición de la tabla periódica, proporcionan a los químicos una herramienta invaluable para predecir rápidamente las propiedades de un elemento.

Answer 4

Tendencias periódicas – Chemwiki

Answer 5

Los átomos del elemento se hacen cada vez más grandes en tamaño y pesados. Y el elemento en las tendencias de fila a no metal, en colomn tiende a metal.